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Group:Mers et Océans : les effets du CO2

2020-04-05T11:30:16Z

Maëlle Z :

{{Group Details
|group-logo=Group-Mers_et_Oc_ans_-_les_effets_du_CO2_EL18p-R_union.jpg
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|group-description=Nous parlons beaucoup des effets de l'activité humaine sur les mers et les océans. T'es-tu déjà demandé ce qui tuait les coraux ? Comment nos émissions de CO2 impactait la vie sous-marine ? Le CO2 est un gaz, quel rapport avec les océans ? Découvre les mécanismes à l'oeuvre avec une expérience simple !
|GroupAge=De 6 à 99 ans
|GroupDuration=2 heure
|GroupNumber=12 max
}}
{{Group Tabs
|group-long-description=Avant de commencer et si tu le souhaites, tu peux te munir de ton "cahier d'expérience" pour raconter tes découvertes et dessiner les expériences. 

==ETAPE 1 : Qu'est-ce que le CO2 ?==
Faisons une petit expérience :

Dans un verre, met une cuillère de bicarbonate, et rajoute ensuite du vinaigre blanc (recouvre le bica mais n'en met pas trop !)

Qu'est-ce que tu observes ? Ça mousse, la réaction produit du gaz.

Capture ce gaz grâce à l'expérience du [[ballon qui gonfle sans souffler]] !
 

==ETAPE 2 : Teste l'acidité du CO2==
Réalise l'expérience du [[chou rouge]] : teste l'acidité de ce que tu as chez toi (lessive, jus de citron, vinaigre, ... !) et note sur ton carnet : ce qui est acide deviens plutôt de quelle couleur ? Et ce qui est basique ?

Puis prend un échantillon de jus de chou rouge, et avec une paille, souffle dans le liquide (pendant environ 1 minute). Ne t'essouffles pas, tu peux t'y reprendre à plusieurs reprise, fais attention à l'hyperventilation !

De quelle couleur est devenu ton échantillon ? Quand tu as soufflé, tu as produit quel gaz ? Tu le ranges du côté acide ou basique ?

Tu peux également prendre le ballon gonflé au CO2 et le dégonfler dans le jus de chou rouge, la couleur devrait apparaître plus nette, en fonction de la quantité de gaz que tu as accumulé à l'expérience précédente !
 

==ETAPE 3 : L'effet de l'acidité sur les organismes vivants==
Pour cette expérience, tu peux prendre la coquille d'un oeuf, de la craie, ou directement un coquillage. Essaie l'expérience de [[ramollir un oeuf]] !

Met ton objet dans un récipient étroit et noie-le de vinaigre blanc.

Il te faudra peut-être attendre un moment avant de voir les effets : pourquoi pas le laisser toute une nuit ?

Qu'observes-tu ?

Ton objet s'est dissous dans le vinaigre, ou ramollit.

Pour les espèces marines, c'est pareil : une augmentation de l'acidité des océans peut avoir cet effet à long terme sur les crustacés, les coraux, les planctons, et bien d'autres espèces !
|GroupObjectif=Comprendre ce que c'est que le CO2, et qu'il est acide. En se diluant dans les océans, il acidifie ceux-ci. Comprendre que les espèces sous-marine sont très sensibles à cette acidité : l'exemple le plus flagrant sont les coraux ! Mais également les planctons, qui sont presque invisibles, et pourtant un maillon essentiel de la chaîne alimentaire sous-marine !
}}

Group:Mers et Océans : les effets du CO2

2020-03-27T16:58:54Z

Maëlle Z :

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|group-description=Nous parlons beaucoup des effets de l'activité humaine sur les mers et les océans. T'es-tu déjà demandé ce qui tuait les coraux ? Comment nos émissions de CO2 impactait la vie sous-marine ? Le CO2 est un gaz, quel rapport avec les océans ? Découvre les mécanismes à l'oeuvre avec une expérience simple !
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{{Group Tabs
|group-long-description=Avant de commencer et si tu le souhaites, tu peux te munir de ton "cahier d'expérience" pour raconter tes découvertes et dessiner les expériences.

 

==ETAPE 1 : Qu'est-ce que le CO2 ?==
Faisons une petit expérience :

Dans un verre, met une cuillère de bicarbonate, et rajoute ensuite du vinaigre blanc (recouvre le bica mais n'en met pas trop !)

Qu'est-ce que tu observes ? Ça mousse, la réaction produit du gaz.

Capture ce gaz grâce à l'expérience du [[ballon qui gonfle sans souffler]] !
 

==ETAPE 2 : Teste l'acidité du CO2==
Réalise l'expérience du [[chou rouge]] : teste l'acidité de ce que tu as chez toi (lessive, jus de citron, vinaigre, ... !) et note sur ton carnet : ce qui est acide deviens plutôt de quelle couleur ? Et ce qui est basique ?

Puis prend un échantillon de jus de chou rouge, et avec une paille, souffle dans le liquide (pendant environ 1 minute). Ne t'essouffles pas, tu peux t'y reprendre à plusieurs reprise, fais attention à l'hyperventilation !

De quelle couleur est devenu ton échantillon ? Quand tu as soufflé, tu as produit quel gaz ? Tu le ranges du côté acide ou basique ?

Tu peux également prendre le ballon gonflé au CO2 et le dégonfler dans le jus de chou rouge, la couleur devrait apparaître plus nette, en fonction de la quantité de gaz que tu as accumulé à l'expérience précédente !
 

==ETAPE 3 : L'effet de l'acidité sur les organismes vivants==
Pour cette expérience, tu peux prendre la coquille d'un oeuf, de la craie, ou directement un coquillage. Essaie l'expérience de [[ramollir un oeuf]] !

Met ton objet dans un récipient étroit et noie-le de vinaigre blanc.

Il te faudra peut-être attendre un moment avant de voir les effets : pourquoi pas le laisser toute une nuit ?

Qu'observes-tu ?

Ton objet s'est dissous dans le vinaigre, ou ramollit.

Pour les espèces marines, c'est pareil : une augmentation de l'acidité des océans peut avoir cet effet à long terme sur les crustacés, les coraux, les planctons, et bien d'autres espèces !
|GroupObjectif=Comprendre que le CO2 est acide, qu'il se dilue dans les océans, acidifiant ceux-ci. Comprendre que les espèces sous-marine sont très sensibles à cette acidité : l'exemple le plus flagrant sont les coraux ! Mais également les planctons, qui sont presque invisibles, et pourtant un maillon essentiel de la chaîne alimentaire sous-marine !
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Liquide qui change de couleur

2020-03-27T16:56:15Z

Maëlle Z :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_Couleur_qui_changent_Chou_rouge.jpg
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=La couleur du jus de choux-rouge est bleue... Pourras-tu la faire devenir rose, verte, jaune ou encore bleue ciel?
Pourquoi la couleur change t-elle ?
|Disciplines scientifiques=Chemistry, Life Sciences, Optical
|Difficulty=Easy
|Duration=10
|Duration-type=minute(s)
|Tags=jus, choux rouge, chimie, acide, base, pH, indicateur coloré, décoction
}}
{{Introduction
|Introduction=Comment faire de la chimie sans danger, sans se ruiner et sans polluer ?

Cette expérience est présentée dans l'émission des Petits Débrouillards Jus de citron N°1 : Qu’est-ce qui fait changer la couleur du choux rouge ? 

*Du soda translucide (limonade, tonic…)
*De la lessive en poudre
*Une photo de gamme étalon de jus de chou rouge (incluse dans cette fiche)
*De l’eau de mer (facultatif)

 
}}
{{TutoVideo
|VideoType=Youtube
|VideoURLYoutube=https://www.youtube.com/watch?v=cYDrdExxAoQ&list=PLh-wFno1NyFxivBpvZvyaSwoFYvksYP3n&index=1
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{{Materials
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|Item=Choux rouge
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|Item=Bouteille de verre
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|Item=Saladier
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Rassembler le matériel
|Step_Content=Un saladier pouvant contenir de l’eau bouillante

Une bouilloire ou un micro-ondes

7 pots de yaourt en verre (ou des bocaux transparents)

Une passoire

Un entonnoir

Un couteau

Des petites cuillères

Une bouteille translucide

Du chou rouge

De l’eau du robinet

Une photo de gamme étalon de jus de chou rouge (incluse dans cette fiche)

Les produits à tester :

De la boisson gazeuse de type soda translucide (limonade, tonic…)

De la lessive en poudre

Du bicarbonate de sodium

Du jus de citron

Du vinaigre blanc

De l’eau de mer (facultatif)
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Décoction de chou rouge
|Step_Content=Prévoir un demi chou rouge pour environ 3 litres de jus

Coupe le chou rouge en dés et les déposer dans un saladier

Recouvre largement les dés de chou rouge d’eau bouillante

Laisse mariner jusqu’à ce que l’eau soit fortement colorée.

A l’aide de l’entonnoir, verse le liquide dans une bouteille à travers la passoire pour éliminer les morceaux de chou

Si le jus est très foncé, on peut le diluer à l’eau, mais pas trop, pour qu’il reste d’un violet intense.

N.B. : Attention, le jus de chou rouge peut se conserver frais environ une journée au frigo, on peut aussi le congeler facilement. Mais à température ambiante il se dégrade vite et son odeur devient insupportable !
|Step_Picture_00=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_chou_rouge.jpeg
|Step_Picture_01=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_chouuu.jpeg
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Fais changer la couleur de ton jus
|Step_Content=Verse du jus de chou rouge dans chaque pot (jusqu’à la moitié de la hauteur environ).

Met de côté un pot qui servira de témoin (c’est à dire de référence).

Dans chaque pot, verse un peu du produit à tester puis agite le pot ou mélange avec une cuillère propre.

Tu peux tester d'autres produits présents dans ta maison (sel, tomate, eau, etc)

Que remarque-tu ? Peut tu classer tes verres par couleur ? Quel point commun entre les produits qui rendent le jus bleu et ceux qui rendent le jus rose ?

Compare la couleur du mélange avec celles de la gamme étalon de jus de chou rouge .
|Step_Picture_00=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_couleurs_chou_rouge.jpg
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Pour aller plus loin
|Step_Content=- Tu peux souffler avec une paille dans un verre de jus dilué avec de l'eau.

- Fais de la magie en changeant la couleur de ton produit avec plusieurs liquides transparents comme l'eau (le vinaigre et le sel ou le bicarbonate dilué par exemple)
}}
{{Notes
|Observations=Le jus de chou rouge, violet au départ, change de couleur selon le produit avec lequel on le mélange. On obtient plusieurs couleurs différentes, selon le produit testé. Avec le jus de citron et le vinaigre, le mélange devient rose, avec le bicarbonate il devient bleu, avec la lessive, il devient vert ou vert-jaune, tandis qu’avec l’eau du robinet, il reste violet même s’il s’éclaircit légèrement.

Si l’on mélange de l’eau de mer fraîche avec le jus de chou rouge, le mélange obtenu est bleuté à bleu.

Si tu as essayé de souffler dedans avec un paille, tu peux voir que le gaz qui sors de tes poumons est un peu acide aussi ! 

*le vinaigre (pH = 2,5 à 3, couleur obtenue : rose vif)
*le bicarbonate de sodium (pH = 8,4, couleur obtenue : bleu)
*le soda (3 à 5 selon le soda, couleur obtenue : rose vif à rose violacé). De nombreux sodas, dont le cola, contiennent en effet de l’acide citrique, qui est tout simplement l’acide présent naturellement dans le citron.
*le jus de citron (pH = 2,5 environ, couleur obtenue : rose vif)
*la lessive (pH = 11 à 13, couleur obtenue : vert à jaune verdâtre)
*l'eau du robinet : son pH est souvent proche du neutre (pH = 7), mais cela varie beaucoup d’un lieu à l’autre. L’eau pure (que l’on peut préparer en laboratoire) est seulement constituée de molécules H2O et son pH = 7.

(test optionnel : l’eau de mer dans nos régions a un pH voisin de 8, elle est donc basique (couleur obtenue : bleu)

 
|Avertissement=Si le jus est trop concentré, il te faudra mettre plus de produit à tester. Tu peux diluer ton jus avec de l'eau !

Si tu met tous les produits dans un seul verre, tu verras d'autres réactions mais il te sera moins facile de classer les produits et tu ne pourras pas obtenir un arc en ciel.
|Explanations=La couleur du jus de chou rouge change selon l'acidité du produit avec lequel on le mélange. Un colorant dont la couleur change en fonction de l'acidité d'un liquide est appelé indicateur. On dit que le jus de chou rouge est un indicateur colorimétrique de pH. Le « pH » est le nom que l’on donne au niveau d’acidité en chimie (PH = Potentiel Hydrogène). Un liquide neutre étant de PH 7, le basique PH >7 (au dessus de 7) et l'acide PH <7 (en-dessous de 7).

Les produits acides comme le jus de citron, le vinaigre, ou encore le soda font passer la couleur du jus de chou rouge du violet au rose.

Il existe aussi des produits basiques, le contraire des produits acides en chimie. C’est le cas du bicarbonate et de l’eau de mer, qui font passer le jus de chou rouge du violet au bleu, et aussi de la lessive, qui est encore plus basique, et donne un mélange vert ou jaune.
|Deepen=En chimie, le pH est représenté par un chiffre situé entre 0 et 14. Les produits acides ont un pH inférieur à 7, cela signifie que les acides qu’ils contiennent sont plus forts que les bases qu'ils contiennent. C’est le côté acide qui domine. Les produits basiques ont un pH supérieur à 7, cela signifie que les bases qu’ils contiennent sont plus fortes que les acides qu’ils contiennent, c’est alors le côté basique qui domine.

Lorsqu'un produit contient des bases et des acides de forces égales, on dit qu'il est neutre, et son pH est de 7. Un produit dont le pH est égal ou proche de 1 est appelé un « acide fort ». Un produit est une « base forte » si son pH est égal ou proche de 14. Ce sont des produits très corrosifs, autrement dit ils peuvent brûler la peau et dissoudre des matériaux.

Le jus de chou rouge est un indicateur colorimétrique de pH, sa couleur change selon le pH des produits avec lesquels on le mélange. Pour connaître approximativement le pH d’un produit, il suffit de comparer la couleur obtenue lorsqu’on le mélange avec un produit avec les couleurs que l’on obtient avec des produits de pH connu. Cette référence est une gamme étalon, comme sur la photo ci-dessous, où l’on découvre les couleurs que prend le jus de chou rouge à différents pH.

En comparant les couleurs, on arrive à estimer le pH des produits que l’on test.

 
|Applications=Il existe plusieurs méthodes de mesure du pH, plus ou moins précises : on peut utiliser des indicateurs colorimétriques naturels ou de synthèse, du papier pH, qui est un papier imprégné d’un indicateur colorimétrique (mais dont la mesure est assez peu précise), ou avoir recours à un pH-mètre pour une mesure très précise.

Le pH est une notion très importante en chimie, mais aussi pour l’environnement, dans l’alimentation, la médecine…

- Le pH d’un milieu aquatique détermine les organismes qui peuvent y vivre. Des variations importantes de pH peuvent modifier la croissance ou le comportement de certaines espèces, ou même menacer leur survie. Si l’on possède un aquarium, il est indispensable de vérifier régulièrement le pH de l’eau pour garantir le bien être des plantes et des animaux qui y vivent.

- Certaines plantes poussent mieux sur des sols acides, comme les orchidées ou les peupliers. D'autres préfèrent les sols neutres, comme la camomille. Le chou rouge et quelques autres plantes indiquent sur quel type de sol elles grandissent: leur couleur varie en fonction du pH du sol. On les appelle plantes indicatrices. Sur les sols acides, le chou est plutôt rouge, sur les sols basiques plutôt bleu.

- Dans la consommation humaine, on retrouve beaucoup d’aliments acides : fruits et jus de fruits (agrumes surtout), tomates, vinaigre, sodas… Ces aliments peuvent avoir des effets négatifs s’ils sont consommés en excès ou si l’on souffre de certains problèmes de santé (ulcère à l’estomac, remontées gastriques…). En cuisine, on peut diminuer l’acidité d’une préparation en y ajoutant des produits alimentaires basiques, comme le bicarbonate de sodium.

- Tu as peut-être aussi déjà entendu dans les publicités l'expression «pH neutre pour la peau». En effet, notre peau est légèrement acide (elle a un pH un peu inférieur à 6) c'est pourquoi la survie des bactéries et des champignons sur notre peau est difficile. Un nettoyage exagéré avec du savon peut augmenter le pH de la peau et la rendre plus sensible. C'est pourquoi il existe, particulièrement pour les peaux sensibles, des savons qui ont le même pH que la peau - leur pH est neutre pour la peau.
|Related=Jus de citron N°1 : Qu’est-ce qui fait changer la couleur du choux rouge ? https://www.youtube.com/watch?v=cYDrdExxAoQ&list=PLh-wFno1NyFxivBpvZvyaSwoFYvksYP3n&index=1

'''Expériences sur Wikidébrouillard :'''

[http://www.wikidebrouillard.org/index.php/Encre_qui_dispara%C3%AEt_et_r%C3%A9-appara%C3%AEt Encre qui disparaît et ré-apparaît]

[http://www.wikidebrouillard.org/index.php/PH_des_aliments PH des aliments]

[[Accidations des océans|Acidifications des océans]]
|Objectives=Comprendre les notions de pH, d’acide, de base

Créer des réactions acides-bases

Savoir utiliser un indicateur colorimétrique

Savoir utiliser une gamme-étalon

Comprendre le rôle d’un témoin dans une expérience
|Animation=Il est intéressant d’animer cette série d’expériences comme un jeu. L’animateur aura de préférence préparé le jus de chou rouge à l’avance et peut commencer en introduction par faire deviner au groupe la nature de cet étrange liquide violet, à son aspect, son odeur, voire à son goût si les participants ont le courage de goûter. Attention cependant à ne pas révéler à quoi va servir le jus de chou rouge dans cette expérience !

L’animateur peut ensuite inviter les participants à « faire des expériences » avec le jus de chou rouge, en les encourageant à bien observer et bien retenir le résultat de chaque test. Pour cela le groupe aura accès au panel de produits à tester listé en haut de cette fiche (auquel on peut ajouter les produits que l’on veut).

Après avoir laissé le groupe expérimenter, l’animateur peut proposer aux participants de faire partager leurs observations, de faire des démonstrations, puis les inviter à formuler des hypothèses sur ce qui modifie la couleur du jus de chou rouge, et les différences entre les produits testés.

Si besoin, on peut guider les participants en leur demandant ce qu’ils connaissent des produits testés, et si certains produits ont donné des couleurs proches ou identiques. Le vinaigre et le jus de citron donnent une couleur rose au jus de chou rouge. Demander le point commun entre ces produits. Le groupe trouvera certainement qu’ils sont acides. L’animateur pourra ensuite compléter les informations échangées avec les données essentielles sur le pH, les acides et les bases, et la notion d’indicateur colorimétrique.
|Notes=Article de Wikipedia sur le pH :

https://fr.wikipedia.org/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne

Plus d’informations sur le pH sur le site du CNRS :

http://www.cnrs.fr/cnrs-images/chimieaulycee/THEMES/acidite/ph.htm
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{{Tuto Status
|Complete=Published
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{{Separator}}

Liquide qui change de couleur

2020-03-27T16:55:28Z

Maëlle Z :

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|Description=La couleur du jus de choux-rouge est bleue... Pourras-tu la faire devenir rose, verte, jaune ou encore bleue ciel?
Pourquoi la couleur change t-elle ?
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|Tags=jus, choux rouge, chimie, acide, base, pH, indicateur coloré, décoction
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{{Introduction
|Introduction=Comment faire de la chimie sans danger, sans se ruiner et sans polluer ?

Cette expérience est présentée dans l'émission des Petits Débrouillards Jus de citron N°1 : Qu’est-ce qui fait changer la couleur du choux rouge ?

 

*
*
* Du soda translucide (limonade, tonic…)
* De la lessive en poudre
*
* Une photo de gamme étalon de jus de chou rouge (incluse dans cette fiche)
* De l’eau de mer (facultatif)

 
}}
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|Step_Title=Rassembler le matériel
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Une bouilloire ou un micro-ondes

7 pots de yaourt en verre (ou des bocaux transparents)

Une passoire

Un entonnoir

Un couteau

Des petites cuillères

Une bouteille translucide

Du chou rouge

De l’eau du robinet

Une photo de gamme étalon de jus de chou rouge (incluse dans cette fiche)

Les produits à tester :

De la boisson gazeuse de type soda translucide (limonade, tonic…)

De la lessive en poudre

Du bicarbonate de sodium

Du jus de citron

Du vinaigre blanc

De l’eau de mer (facultatif)
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{{Tuto Step
|Step_Title=Décoction de chou rouge
|Step_Content=Prévoir un demi chou rouge pour environ 3 litres de jus

Coupe le chou rouge en dés et les déposer dans un saladier

Recouvre largement les dés de chou rouge d’eau bouillante

Laisse mariner jusqu’à ce que l’eau soit fortement colorée.

A l’aide de l’entonnoir, verse le liquide dans une bouteille à travers la passoire pour éliminer les morceaux de chou

Si le jus est très foncé, on peut le diluer à l’eau, mais pas trop, pour qu’il reste d’un violet intense.

N.B. : Attention, le jus de chou rouge peut se conserver frais environ une journée au frigo, on peut aussi le congeler facilement. Mais à température ambiante il se dégrade vite et son odeur devient insupportable !
|Step_Picture_00=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_chou_rouge.jpeg
|Step_Picture_01=Transforme_la_couleur_du_jus_de_choux_rouge_chouuu.jpeg
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{{Tuto Step
|Step_Title=Fais changer la couleur de ton jus
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Met de côté un pot qui servira de témoin (c’est à dire de référence).

Dans chaque pot, verse un peu du produit à tester puis agite le pot ou mélange avec une cuillère propre.

Tu peux tester d'autres produits présents dans ta maison (sel, tomate, eau, etc)

Que remarque-tu ? Peut tu classer tes verres par couleur ? Quel point commun entre les produits qui rendent le jus bleu et ceux qui rendent le jus rose ?

Compare la couleur du mélange avec celles de la gamme étalon de jus de chou rouge .
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{{Tuto Step
|Step_Title=Pour aller plus loin
|Step_Content=- Tu peux souffler avec une paille dans un verre de jus dilué avec de l'eau.

- Fais de la magie en changeant la couleur de ton produit avec plusieurs liquides transparents comme l'eau (le vinaigre et le sel ou le bicarbonate dilué par exemple)
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{{Notes
|Observations=Le jus de chou rouge, violet au départ, change de couleur selon le produit avec lequel on le mélange. On obtient plusieurs couleurs différentes, selon le produit testé. Avec le jus de citron et le vinaigre, le mélange devient rose, avec le bicarbonate il devient bleu, avec la lessive, il devient vert ou vert-jaune, tandis qu’avec l’eau du robinet, il reste violet même s’il s’éclaircit légèrement.

Si l’on mélange de l’eau de mer fraîche avec le jus de chou rouge, le mélange obtenu est bleuté à bleu.

Si tu as essayé de souffler dedans avec un paille, tu peux voir que le gaz qui sors de tes poumons est un peu acide aussi ! 

*le vinaigre (pH = 2,5 à 3, couleur obtenue : rose vif)
*le bicarbonate de sodium (pH = 8,4, couleur obtenue : bleu)
*le soda (3 à 5 selon le soda, couleur obtenue : rose vif à rose violacé). De nombreux sodas, dont le cola, contiennent en effet de l’acide citrique, qui est tout simplement l’acide présent naturellement dans le citron.
*le jus de citron (pH = 2,5 environ, couleur obtenue : rose vif)
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*l'eau du robinet : son pH est souvent proche du neutre (pH = 7), mais cela varie beaucoup d’un lieu à l’autre. L’eau pure (que l’on peut préparer en laboratoire) est seulement constituée de molécules H2O et son pH = 7.

(test optionnel : l’eau de mer dans nos régions a un pH voisin de 8, elle est donc basique (couleur obtenue : bleu)

 
|Avertissement=Si le jus est trop concentré, il te faudra mettre plus de produit à tester. Tu peux diluer ton jus avec de l'eau !

Si tu met tous les produits dans un seul verre, tu verras d'autres réactions mais il te sera moins facile de classer les produits et tu ne pourras pas obtenir un arc en ciel.
|Explanations=La couleur du jus de chou rouge change selon l'acidité du produit avec lequel on le mélange. Un colorant dont la couleur change en fonction de l'acidité d'un liquide est appelé indicateur. On dit que le jus de chou rouge est un indicateur colorimétrique de pH. Le « pH » est le nom que l’on donne au niveau d’acidité en chimie (PH = Potentiel Hydrogène). Un liquide neutre étant de PH 7, le basique PH >7 (au dessus de 7) et l'acide PH <7 (en-dessous de 7).

Les produits acides comme le jus de citron, le vinaigre, ou encore le soda font passer la couleur du jus de chou rouge du violet au rose.

Il existe aussi des produits basiques, le contraire des produits acides en chimie. C’est le cas du bicarbonate et de l’eau de mer, qui font passer le jus de chou rouge du violet au bleu, et aussi de la lessive, qui est encore plus basique, et donne un mélange vert ou jaune.
|Deepen=En chimie, le pH est représenté par un chiffre situé entre 0 et 14. Les produits acides ont un pH inférieur à 7, cela signifie que les acides qu’ils contiennent sont plus forts que les bases qu'ils contiennent. C’est le côté acide qui domine. Les produits basiques ont un pH supérieur à 7, cela signifie que les bases qu’ils contiennent sont plus fortes que les acides qu’ils contiennent, c’est alors le côté basique qui domine.

Lorsqu'un produit contient des bases et des acides de forces égales, on dit qu'il est neutre, et son pH est de 7. Un produit dont le pH est égal ou proche de 1 est appelé un « acide fort ». Un produit est une « base forte » si son pH est égal ou proche de 14. Ce sont des produits très corrosifs, autrement dit ils peuvent brûler la peau et dissoudre des matériaux.

Le jus de chou rouge est un indicateur colorimétrique de pH, sa couleur change selon le pH des produits avec lesquels on le mélange. Pour connaître approximativement le pH d’un produit, il suffit de comparer la couleur obtenue lorsqu’on le mélange avec un produit avec les couleurs que l’on obtient avec des produits de pH connu. Cette référence est une gamme étalon, comme sur la photo ci-dessous, où l’on découvre les couleurs que prend le jus de chou rouge à différents pH.

En comparant les couleurs, on arrive à estimer le pH des produits que l’on test.

 
|Applications=Il existe plusieurs méthodes de mesure du pH, plus ou moins précises : on peut utiliser des indicateurs colorimétriques naturels ou de synthèse, du papier pH, qui est un papier imprégné d’un indicateur colorimétrique (mais dont la mesure est assez peu précise), ou avoir recours à un pH-mètre pour une mesure très précise.

Le pH est une notion très importante en chimie, mais aussi pour l’environnement, dans l’alimentation, la médecine…

- Le pH d’un milieu aquatique détermine les organismes qui peuvent y vivre. Des variations importantes de pH peuvent modifier la croissance ou le comportement de certaines espèces, ou même menacer leur survie. Si l’on possède un aquarium, il est indispensable de vérifier régulièrement le pH de l’eau pour garantir le bien être des plantes et des animaux qui y vivent.

- Certaines plantes poussent mieux sur des sols acides, comme les orchidées ou les peupliers. D'autres préfèrent les sols neutres, comme la camomille. Le chou rouge et quelques autres plantes indiquent sur quel type de sol elles grandissent: leur couleur varie en fonction du pH du sol. On les appelle plantes indicatrices. Sur les sols acides, le chou est plutôt rouge, sur les sols basiques plutôt bleu.

- Dans la consommation humaine, on retrouve beaucoup d’aliments acides : fruits et jus de fruits (agrumes surtout), tomates, vinaigre, sodas… Ces aliments peuvent avoir des effets négatifs s’ils sont consommés en excès ou si l’on souffre de certains problèmes de santé (ulcère à l’estomac, remontées gastriques…). En cuisine, on peut diminuer l’acidité d’une préparation en y ajoutant des produits alimentaires basiques, comme le bicarbonate de sodium.

- Tu as peut-être aussi déjà entendu dans les publicités l'expression «pH neutre pour la peau». En effet, notre peau est légèrement acide (elle a un pH un peu inférieur à 6) c'est pourquoi la survie des bactéries et des champignons sur notre peau est difficile. Un nettoyage exagéré avec du savon peut augmenter le pH de la peau et la rendre plus sensible. C'est pourquoi il existe, particulièrement pour les peaux sensibles, des savons qui ont le même pH que la peau - leur pH est neutre pour la peau.
|Related=Jus de citron N°1 : Qu’est-ce qui fait changer la couleur du choux rouge ? https://www.youtube.com/watch?v=cYDrdExxAoQ&list=PLh-wFno1NyFxivBpvZvyaSwoFYvksYP3n&index=1

'''Expériences sur Wikidébrouillard :'''

[http://www.wikidebrouillard.org/index.php/Encre_qui_dispara%C3%AEt_et_r%C3%A9-appara%C3%AEt Encre qui disparaît et ré-apparaît]

[http://www.wikidebrouillard.org/index.php/PH_des_aliments PH des aliments]

[[Accidations des océans|Acidifications des océans]]
|Objectives=Comprendre les notions de pH, d’acide, de base

Créer des réactions acides-bases

Savoir utiliser un indicateur colorimétrique

Savoir utiliser une gamme-étalon

Comprendre le rôle d’un témoin dans une expérience
|Animation=Il est intéressant d’animer cette série d’expériences comme un jeu. L’animateur aura de préférence préparé le jus de chou rouge à l’avance et peut commencer en introduction par faire deviner au groupe la nature de cet étrange liquide violet, à son aspect, son odeur, voire à son goût si les participants ont le courage de goûter. Attention cependant à ne pas révéler à quoi va servir le jus de chou rouge dans cette expérience !

L’animateur peut ensuite inviter les participants à « faire des expériences » avec le jus de chou rouge, en les encourageant à bien observer et bien retenir le résultat de chaque test. Pour cela le groupe aura accès au panel de produits à tester listé en haut de cette fiche (auquel on peut ajouter les produits que l’on veut).

Après avoir laissé le groupe expérimenter, l’animateur peut proposer aux participants de faire partager leurs observations, de faire des démonstrations, puis les inviter à formuler des hypothèses sur ce qui modifie la couleur du jus de chou rouge, et les différences entre les produits testés.

Si besoin, on peut guider les participants en leur demandant ce qu’ils connaissent des produits testés, et si certains produits ont donné des couleurs proches ou identiques. Le vinaigre et le jus de citron donnent une couleur rose au jus de chou rouge. Demander le point commun entre ces produits. Le groupe trouvera certainement qu’ils sont acides. L’animateur pourra ensuite compléter les informations échangées avec les données essentielles sur le pH, les acides et les bases, et la notion d’indicateur colorimétrique.
|Notes=Article de Wikipedia sur le pH :

https://fr.wikipedia.org/wiki/Potentiel_hydrog%C3%A8ne

Plus d’informations sur le pH sur le site du CNRS :

http://www.cnrs.fr/cnrs-images/chimieaulycee/THEMES/acidite/ph.htm
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{{Tuto Status
|Complete=Published
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Group:Mers et Océans : les effets du CO2

2020-03-27T16:41:31Z

Maëlle Z :

{{Group Details
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|group-description=Nous parlons beaucoup des effets de l'activité humaine sur les mers et les océans. T'es-tu déjà demandé ce qui tuait les coraux ? Comment nos émissions de CO2 impactait la vie sous-marine ? Le CO2 est un gaz, quel rapport avec les océans ? Découvre les mécanismes à l'oeuvre avec une expérience simple !
|GroupAge=De 6 à 99 ans
|GroupDuration=2 heure
|GroupNumber=12 max
}}
{{Group Tabs
|group-long-description=Avant de commencer et si tu le souhaites, tu peux te munir de ton "cahier d'expérience" pour raconter tes découvertes et dessiner les expériences.

 

==ETAPE 1 : Qu'est-ce que le CO2 ?==
Faisons une petit expérience :

Dans un verre, met une cuillère de bicarbonate, et rajoute ensuite du vinaigre blanc (recouvre le bica mais n'en met pas trop !)

Qu'est-ce que tu observes ? Ça mousse, la réaction produit du gaz.

Capture ce gaz grâce à l'expérience du [[ballon qui gonfle sans souffler]] !
 

==ETAPE 2 : Teste l'acidité du CO2==
Réalise l'expérience du [[chou rouge]] : teste l'acidité de ce que tu as chez toi (lessive, jus de citron, vinaigre, ... !) et note sur ton carnet : ce qui est acide deviens plutôt de quelle couleur ? Et ce qui est basique ?

Puis prend un échantillon de jus de chou rouge, et avec une paille, souffle dans le liquide (pendant environ 1 minute). Ne t'essouffles pas, tu peux t'y reprendre à plusieurs reprise, fais attention à l'hyperventilation !

De quel couleur est devenu ton échantillon ? Quand tu as soufflé, tu as produit quel gaz ? Tu le ranges du côté acide ou basique ?

Tu peux également prendre le ballon gonflé au CO2 et le dégonfler dans le jus de chou rouge, la couleur devrait apparaître plus nette, en fonction de la quantité de gaz que tu as accumulé à l'expérience précédente !
 

==ETAPE 3 : L'effet de l'acidité sur les organismes vivants==
Pour cette expérience, tu peux prendre la coquille d'un oeuf, de la craie, ou directement un coquillage. Essaie l'expérience de [[ramollir un oeuf]] !

Met ton objet dans un récipient étroit et noie-le de vinaigre blanc.

Il te faudra peut-être attendre un moment avant de voir les effets : pourquoi pas le laisser toute une nuit ?

Qu'observe-tu ?

Ton objet s'est dissous dans le vinaigre, ou ramollit.

Pour les espèces marines, c'est pareil : une augmentation de l'acidité des océans peut avoir cet effet à long terme sur les crustacés, les coraux, les planctons, et bien d'autres espèces !
|GroupObjectif=Comprendre que le CO2 est acide, qu'il se dilue dans les océans, acidifiant ceux-ci. Comprendre que les espèces sous-marine sont très sensibles à cette acidité : l'exemple le plus flagrant sont les coraux ! Mais également les planctons, qui sont presque invisibles, et pourtant un maillon essentiel de la chaîne alimentaire sous-marine !
}}

Oeuf qui ramollit

2020-03-27T16:40:09Z

Maëlle Z : Page créée avec « {{Tuto Details |Main_Picture=Ramollir_un_oeuf_Screen-Shot-2019-02-05-at-11.25.47-AM-e1549384009161.jpg |Licences=Attribution (CC-BY) |Description=Peux t-on ramollir la co... »

{{Tuto Details
|Main_Picture=Ramollir_un_oeuf_Screen-Shot-2019-02-05-at-11.25.47-AM-e1549384009161.jpg
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Peux t-on ramollir la coquille d'un oeuf, voir la dissoudre entièrement ? Réponds à cette question en testant chez toi avec un oeuf ! Pour ne pas gaspiller, tu peux essayer directement avec la coquille seule !
|Disciplines scientifiques=Chemistry
|Difficulty=Easy
|Duration=4
|Duration-type=hour(s)
|Tags=oeuf, vinaigre
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Oeuf
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|Item=Vinaigre blanc
}}{{ItemList
|Item=Verre
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=La manipulation
|Step_Content=* Mettre l'œuf dans le verre
* Ajouter du vinaigre pour que la totalité de l'œuf baigne dedans
* Attendre quelques heures (une journée dans l'idéal)
* Vider le contenu du verre dans l'assiette
* Le frotter délicatement avec un couteau pour enlever la couleur rose
* Prendre l'œuf dans les mains et observer sa texture
* Découper l'œuf dans l'assiette
}}
{{Tuto Step}}
{{Notes
|Observations=L'œuf semble avoir perdu sa coquille. Il est malléable et on peut enlever sa couleur juste en le frottant. Lorsqu'on l'ouvre, on observe bien une peau qui contient le blanc et le jaune d'œuf.
|Explanations=Le vinaigre va dissoudre la coquille d'œuf pour former entre autres du '''dioxyde de carbone''' sous forme gazeuse. C'est la raison pour laquelle on peut observer des bulles dans le verre. Le pigment qui donne sa couleur à l'œuf ne se dissout pas et reste collé à la paroi de l'œuf. En revanche, il n'est plus solidaire du '''carbonate de calcium''' qui formait la coquille et un simple frottement permet de le retirer.
|Deepen=Lorsque l’on plonge un œuf dans du vinaigre, il se produit une réaction acido-basique. La base est le carbonate de calcium contenu dans la coquille. C’est le principal composé du calcaire. Il est insoluble dans l’eau et heureusement car sinon cuire un œuf ne serait pas de tout repos ! L’acide est l’acide acétique contenu dans le vinaigre (sa concentration est indiquée généralement sur la bouteille en %).

Retrouvez les explications + scientifique [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Ramollir_un_oeuf_!! en cliquant ici]
|Applications=On peut utiliser le vinaigre pour détartrer une cafetière, ou nettoyer le calcaire dans la salle de bain !

On peut également cuire l'oeuf de cette manière, en le laissant longtemps dans le vinaigre.
}}
{{Tuto Status
|Complete=Published
}}

Fichier:Ramollir un oeuf Screen-Shot-2019-02-05-at-11.25.47-AM-e1549384009161.jpg

2020-03-27T16:31:08Z

Maëlle Z : Ramollir_un_oeuf_Screen-Shot-2019-02-05-at-11.25.47-AM-e1549384009161

Ramollir_un_oeuf_Screen-Shot-2019-02-05-at-11.25.47-AM-e1549384009161

Gonfler un ballon sans souffler

2020-03-25T16:43:11Z

Maëlle Z :

{{Tuto Details
|Main_Picture=Gonfler_un_ballon_sans_souffler_ballon2.jpg
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Gonfler un ballon sans souffler dedans, c'est possible ? Découvre la magie de la chimie et créé du gaz !
|Disciplines scientifiques=Chemistry
|Difficulty=Easy
|Duration=30
|Duration-type=minute(s)
|Tags=Ballon, CO2, bicarbonate, vinaigre, chimie
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Bicarbonate
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|Item=Vinaigre blanc
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|Item=Bouteille de verre
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|Item=Ballon de baudruche
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|Item=Entonnoir
}}{{ItemList
|Item=Cuillère
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}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Préparation du matériel
|Step_Content=Prépare bien tout ton matériel, aligné devant toi !
|Step_Picture_00=Gonfler_un_ballon_sans_souffler_IMG20200325154420.jpg
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Manipulation
|Step_Content=*Verser du vinaigre dans la bouteille (jusqu'à environ 4 ou 5 cm de haut).
*Verser 2 cuillères à soupe de bicarbonate de sodium à '''l'intérieur du ballon''' de baudruche, à l'aide de l'entonnoir.
*Enfiler l'ouverture ballon sur le goulot de la bouteille. S'assurer que le ballon tient bien.
*Soulever le ballon pour faire tomber le bicarbonate dans la bouteille.
}}
{{Notes
|Observations=Le contenu de la bouteille mousse, le ballon se gonfle et reste gonflé sur la bouteille.
|Avertissement=Les quantités de bicarbonate et de vinaigre peuvent jouer sur le gonflement du ballon : plus il y a de bica et vinaigre, plus il y a de gaz qui se créé, plus le ballon gonfle !

Bien tenir le ballon pour ne pas que le gaz s'échappe du goulot
|Explanations==== '''De manière simple''' ===
Lorsque le bicarbonate tombe dans la bouteille, des bulles se forment dans le liquide et le ballon se met à gonfler. Ces bulles sont produites par la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate. Cela nous permet de dire qu'un des produits de la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate est un gaz, puisqu'il gonfle le ballon.

Grâce au ballon, on capture un gaz invisible produit par une réaction chimique !

Le vinaigre est un liquide, le bicarbonate est une poudre composée de minuscules grains solides. Lorsque ces deux produits réagissent ensemble (on les appelle des réactifs), ils donnent naissance à un nouveau produit qui lui est un gaz. Ce dernier n'est pas le seul produit issu de la réaction. En effet, lorsqu'on goûte le liquide, il ne pique plus la langue comme le vinaigre mais il a un goût salé !

Le vinaigre et le bicarbonate se sont aussi transformés en une sorte de sel qui est dissous dans le liquide. Ce sel et le gaz sont les produits de la réaction.
|Deepen=Nous avons affaire à une réaction acido-basique. Ici le vinaigre, qui contient de l'acide éthanoïque, joue le rôle de l'acide et le bicarbonate de soude, aussi appelé hydrogénocarbonate de sodium, celui de la base.

En solution, ce dernier se dissout en formant deux ions différents : les ions sodium et hydrogénocarbonate.

NaHCO3 --> Na+ + HCO3-

Ce sont ces derniers qui vont réagir avec le vinaigre pour former de l'eau et du dioxyde de carbone selon la réaction suivante :

CH3COOH = CH3COO- + H+

HCO3- + H+ = CO2 + H2O

______________________________________________________________________

CH3COOH + HCO3- --> CH3COO- + CO2 + H2O

On obtient alors une eau au goût salé en raison de la présence en début de réaction des ions sodium. En effet, lorsque l'on dissout du sel (chlorure de sodium) dans de l'eau, on obtient bien ces ions sodium responsables du goût salé (et des ions chlorure).

Le dioxyde de carbone, quant à lui, ne peut pas se dissoudre dans l'eau. Il remonte donc à la surface du liquide sous forme de bulles, avec la poussée d'Archimède.

En effet, ce gaz est non polaire tout comme peut l'être l'huile. En revanche, l'eau est une molécule polaire : sa configuration provoque l'apparition de "pôles" négatifs et positifs (voir schéma un peu plus bas).

On peut facilement se rendre compte que les molécules non polaires et polaires s'associent en général très difficilement (exemple : eau + huile = eau + huile). Pour expliquer cela, il faut observer ces molécules d'un peu plus près...

Pour commencer prenons l'eau (H2O) sous forme liquide :{{#annotatedImageLight:Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - Eau polaire.jpg|0=407px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/d/dc/Gonfler_un_ballon_sans_souffler_-_Eau_polaire.jpg|href=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - Eau polaire.jpg|resource=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - Eau polaire.jpg|caption=Eau polaire|size=407px}}Puis du sel (NaCl) :{{#annotatedImageLight:Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg|0=552px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/9/9e/Gonfler_un_ballon_sans_souffler_-_CristalNaCl.jpg|href=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg|resource=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg|caption=Sel|size=552px}}Puis du dioxyde de carbone (C02) :{{#annotatedImageLight:Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg|0=435px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/a/a0/Gonfler_un_ballon_sans_souffler_-_CO2_Non_polaire.jpg|href=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg|resource=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg|caption=CO2 Non Polaire|size=435px}}Remarque : ''La polarité de ces molécules est due à leur forme. Lorsque tous les atomes sont alignés, il n’existe pas de moment dipolaire entre eux. Au contraire, lorsqu’ils sont configurés différemment, les différentes charges ne sont plus alignées et il y a création d’un moment dipolaire et donc de « pôles ».''

Et faisons des "mélanges" :

Dans un premier temps, on mélange l'eau avec le sel. Les molécules d'eau s'associent aux molécules de sel par "pôles" préférentiels (+ avec - et - avec +). Elles entourent ces molécules pour former une sorte de barrière où seules les molécules d'eau peuvent s'attacher. La forme cristalline du sel disparaît alors pour former les ions Na+ et Cl-. On parle de l'hydratation du sel.

Dans un second temps, on mélange le CO2 avec un liquide acide. Les molécules d'eau ne peuvent s'associer aux molécules de dioxyde de carbone car ces dernières ne possèdent pas de "pôles". Elles ne peuvent donc pas hydrater le dioxyde carbone et celui-ci reste sous forme de gaz.
 
|Objectives=Comprendre la création d'un gaz, les réactions chimiques entre deux éléments, la polarité des molécules.
}}
{{Tuto Status
|Complete=Published
}}

Group:Mers et Océans : les effets du CO2

2020-03-25T16:41:21Z

Maëlle Z :

{{Group Details
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|group-description=Nous parlons beaucoup des effets de l'activité humaine sur les mers et les océans. T'es-tu déjà demandé ce qui tuait les coraux ? Comment nos émissions de CO2 impactait la vie sous-marine ? Le CO2 est un gaz, quel rapport avec les océans ? Découvre les mécanismes à l'oeuvre avec une expérience simple !
|GroupAge=De 6 à 99 ans
|GroupDuration=2 heure
|GroupNumber=12 max
}}
{{Group Tabs
|group-long-description=Avant de commencer et si tu le souhaites, tu peux te munir de ton "cahier d'expérience" pour raconter tes découvertes et dessiner les expériences.

 

== ETAPE 1 : Qu'est-ce que le CO2 ? ==
Faisons une petit expérience :

Dans un verre, met une cuillère de bicarbonate, et rajoute ensuite du vinaigre blanc (recouvre le bica mais n'en met pas trop !)

Qu'est-ce que tu observes ? Ça mousse, la réaction produit du gaz.

Capture ce gaz grâce à l'expérience du [[ballon qui gonfle sans souffler]] !
 

== ETAPE 2 : Teste l'acidité du CO2 ==
Réalise l'expérience du [[chou rouge]] : teste l'acidité de ce que tu as chez toi (lessive, jus de citron, vinaigre, ... !) et note sur ton carnet : ce qui est acide deviens plutôt de quelle couleur ? Et ce qui est basique ?

Puis prend un échantillon de jus de chou rouge, et avec une paille, souffle dans le liquide (pendant environ 1 minute). Ne t'essouffles pas, tu peux t'y reprendre à plusieurs reprise, fais attention à l'hyperventilation !

De quel couleur est devenu ton échantillon ? Quand tu as soufflé, tu as produit quel gaz ? Tu le ranges du côté acide ou basique ?

Tu peux également prendre le ballon gonflé au CO2 et le dégonfler dans le jus de chou rouge, la couleur devrait apparaître plus nette, en fonction de la quantité de gaz que tu as accumulé à l'expérience précédente !
 

== ETAPE 3 : L'effet de l'acidité sur les organismes vivants ==
Pour cette expérience, tu peux prendre la coquille d'un oeuf, de la craie, ou directement un coquillage.

Met ton objet dans un récipient étroit et noie-le de vinaigre blanc.

Il te faudra peut-être attendre un moment avant de voir les effets : pourquoi pas le laisser toute une nuit ?

Qu'observe-tu ?

Ton objet s'est dissous dans le vinaigre, ou ramollit.

Pour les espèces marines, c'est pareil : une augmentation de l'acidité des océans peut avoir cet effet à long terme sur les crustacés, les coraux, les planctons, et bien d'autres espèces !
|GroupObjectif=Comprendre que le CO2 est acide, qu'il se dilue dans les océans, acidifiant ceux-ci. Comprendre que les espèces sous-marine sont très sensibles à cette acidité : l'exemple le plus flagrant sont les coraux ! Mais également les planctons, qui sont presque invisibles, et pourtant un maillon essentiel de la chaîne alimentaire sous-marine !
}}

Group:Mers et Océans : les effets du CO2

2020-03-25T16:39:35Z

Maëlle Z : Page créée avec « {{Group Details |group-logo=Group-Mers_et_Oc_ans_:_les_effets_du_CO2_EL18p-R_union.jpg |group-banner=Group-Mers_et_Oc_ans_:_les_effets_du_CO2_11270225_10207207107124161_94... »

{{Group Details
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|group-description=Nous parlons beaucoup des effets de l'activité humaine sur les mers et les océans. T'es-tu déjà demandé ce qui tuait les coraux ? Comment nos émissions de CO2 impactait la vie sous-marine ? Le CO2 est un gaz, quel rapport avec les océans ? Découvre les mécanismes à l'oeuvre avec une expérience simple !
|GroupAge=De 6 à 99 ans
|GroupDuration=2 heure
|GroupNumber=12 max
}}
{{Group Tabs
|group-long-description=Avant de commencer et si tu le souhaites, tu peux te munir de ton "cahier d'expérience" pour raconter tes découvertes et dessiner les expériences.

 

== ETAPE 1 : Qu'est-ce que le CO2 ? ==
Faisons une petit expérience :

Dans un verre, met une cuillère de bicarbonate, et rajoute ensuite du vinaigre blanc (recouvre le bica mais n'en met pas trop !)

Qu'est-ce que tu observes ? Ça mousse, la réaction produit du gaz.

Capture ce gaz grâce à l'expérience du [[ballon qui gonfle sans souffler]] !
 

== ETAPE 2 : Teste l'acidité du CO2 ==
Réalise l'expérience du [[chou rouge]] : teste l'acidité de ce que tu as chez toi (lessive, jus de citron, vinaigre, ... !) et note sur ton carnet : ce qui est acide deviens plutôt de quelle couleur ? Et ce qui est basique ?

Puis prend un échantillon de jus de chou rouge, et avec une paille, souffle dans le liquide (pendant environ 1 minute). Ne t'essouffles pas, tu peux t'y reprendre à plusieurs reprise, fais attention à l'hyperventilation !

De quel couleur est devenu ton échantillon ? Quand tu as soufflé, tu as produit quel gaz ? Tu le ranges du côté acide ou basique ?

Tu peux également prendre le ballon gonflé au CO2 et le dégonfler dans le jus de chou rouge, la couleur devrait apparaître plus nette, en fonction de la quantité de gaz que tu as accumulé à l'expérience précédente !
 

== ETAPE 3 : L'effet de l'acidité sur les organismes vivants ==
Pour cette expérience, tu peux prendre la coquille d'un oeuf, de la craie, ou directement un coquillage.

Met ton objet dans un récipient étroit et noie-le de vinaigre blanc.

Il te faudra peut-être attendre un moment avant de voir les effets : pourquoi pas le laisser toute une nuit ?

Qu'observe-tu ?

Ton objet s'est dissous dans le vinaigre, ou ramollit.

Pour les espèces marines, c'est pareil : une augmentation de l'acidité des océans peut avoir cet effet à long terme sur les crustacés, les coraux, les planctons, et bien d'autres espèces !
|GroupObjectif=Comprendre que le CO2 est acide, qu'il se dilue dans les océans, acidifiant ceux-ci. Comprendre que les espèces sous-marine sont très sensibles à cette acidité : l'exemple le plus flagrant sont les coraux ! Mais également les planctons, qui sont presque invisibles, et pourtant un maillon essentiel de la chaîne alimentaire sous-marine !
}}

Group:Bica-vinaigre, une histoire de gaz

2020-03-25T16:37:03Z

Maëlle Z :

{{Group Details
|group-logo=Group-Bica-vinaigre__une_histoire_de_gaz_bicarbonate-de-soude-vinaigre-blanc.jpg
|group-banner=Group-Bica-vinaigre__une_histoire_de_gaz_istockphoto-494060363-1024x1024.jpg
|group-description=Dans ce parcours, explorons une réaction chimique entre 2 produits bien connus : le bicarbonate de soude (alias "bica" pour les intimes) et le vinaigre blanc. Une réaction qui fait des bulles ! Matériel nécessaire : bicarbonate de soude (si tu n'en as pas du peux utiliser de la levure chimique), vinaigre blanc, verre, cuillère, bougie, allumettes, huile, colorant (alimentaire ou encre), bocal, pot en verre.
|GroupAge=à partir de 6 ans
|GroupDuration=45 min
}}
{{Group Tabs
|group-long-description===1ère étape==
Tout d'abord, verse un peu de vinaigre dans le fond de ton verre. Est-ce que tu sens son odeur ? Peux-tu décrire la sensation ? Le vinaigre est acide, c'est pour cela qu'il pique le nez. Connais-tu d'autres produits ou aliments acides ?

Maintenant, verse une cuillère à café de bicarbonate dans le vinaigre (pour rappel, si tu n'as pas de bicarbonate à la maison, tu peux aussi utiliser de la levure chimique)

'''Que voit-on ?''' Il y a des bulles, de la mousse, et un bruit d’effervescence. On vient de fabriquer du gaz.

'''Explications :''' Le bicarbonate de sodium, qui est un produit "basique" réagit avec le vinaigre qui est un produit "acide" (réaction acido-basique). Ceci entraîne un dégagement de gaz (CO2).

En chimie, "basique" est l'inverse "d'acide".
 

==2ème étape==
Le savais-tu ? L'air est composé de plusieurs gaz, dont l'azote et l'oxygène en grande partie. Mais alors, lors de la réaction chimique entre le bicarbonate et le vinaigre, a-t-on créé des bulles d'air ? Ou est-ce un autre gaz ?

Faisons une petite expérience : [https://www.wikidebrouillard.org/wiki/Bougie_contre_CO2 "Bougie contre CO2"]

Attention, il faut demander à un adulte d'utiliser la bougie et les allumettes.

'''Observations :''' Lorsque le bicarbonate entre en contact avec le vinaigre il se produit une réaction chimique qui libère un gaz appelé "dioxyde de carbone" (CO2). Rapidement le CO2 va occuper tout le volume du bocal chassant alors l'air initialement présent. L'air contient du dioxygène (O2) indispensable pour la flamme. Le bocal ne contenant plus que du CO2, la flamme est privée de dioxygène et s'éteint.

Les bulles créées sont donc du gaz appelé "dioxyde de carbone" qui s'écrit CO2 en chimie.
 

==3ème étape==
Prépare toi à en avoir plein les yeux avec la prochaine expérience ! La réaction chimique du bicabonate et du vinaigre permet aussi de fabriquer de jolies expériences.

Construisons une [https://www.wikidebrouillard.org/wiki/Lampe_a_lave,_sans_lampe Lampe à lave, sans lave !]

Cette lampe célèbre est un des souvenir hypnotisants des années 70. Nous allons voir comment réaliser une version débrouillarde et chimique de cette lampe.

Dans cette expérience il est précisé que tu auras besoin d'une seringue, que tu peux remplacer par une pipette, ou une paille, ou une petite cuillère pour verser au compte-goutte.

== 4ème étape ==
Le gaz peut-il se faire capturer dans un ballon ? C'est facile de réaliser une bombe à eau avec un ballon, mais le remplir de gaz sans souffler toi-même dedans ?

Essaie de capturer du gaz avec la prochaine expérience : faire [[gonfler un ballon sans souffler]] !

Pour cela, le bica et le vinaigre seront encore une fois tes amis, et cette fois, un ballon de baudruche rejoindra l'expérience !

==Pour aller plus loin==
'''Un peu d'histoire'''

Les égyptiens utilisaient déjà le bicarbonate de sodium dans l'antiquité, pour se laver les dents ou nettoyer leurs habitations. Encore aujourd'hui, il est très utilisé pour l'entretien de la maison tout comme le vinaigre blanc. [https://fr.wikipedia.org/wiki/Bicarbonate_de_sodium#Historique Source wikipédia]

'''Le dioxyde de carbone'''

Le CO2, aussi appelé "gaz carbonique" a de nombreuses utilités, dont :

*l’extinction des feux : beaucoup de centres de données (salles de serveurs d’ordinateurs) ou de salles d'archives sont équipés d’un système qui, en cas d’incendie, remplit la salle de CO2 ce qui a pour effet d’éteindre le feu ;
*composant pétillant dans les boissons gazeuses ;
*LE CO2 est aussi indispensable pour certaines plantes, tout comme le soleil et l'eau, trois éléments qu'elle utilise lors de la "photosynthèse" pour vivre.

Le CO2 est naturellement présent en quantité infime dans l'air.

Le CO2 est aussi produit en grande quantitié de manière indésirable dans l'industrie, à cause de la combustion des énergies fossiles (lorsqu'on brûle du charbon ou du pétrole par exemple). Il est ce qu'on appelle un "gaz à effet de serre", responsable du phénomène de réchauffement climatique. [https://fr.wikipedia.org/wiki/Dioxyde_de_carbone Source wikipédia]
|GroupObjectif=* Explorer la réaction entre le bicarbonate et le vinaigre
* Découvrir un gaz : le CO2 et la différence avec l'air
* Découvrir le principe de combustion
* Réaliser une expérience ludique et jolie avec la lampe à lave

Il existe beaucoup d'autres expériences sur le CO2, le parcours peut être complété ou on peut en créer d'autres.
}}

Gonfler un ballon sans souffler

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Maëlle Z :

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Gonfler un ballon sans souffler

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Maëlle Z : Page créée avec « {{Tuto Details |Licences=Attribution (CC-BY) |Description=Gonfler un ballon sans souffler dedans, c'est possible ? Découvre la magie de la chimie et créé du gaz ! |Disc... »

{{Tuto Details
|Licences=Attribution (CC-BY)
|Description=Gonfler un ballon sans souffler dedans, c'est possible ? Découvre la magie de la chimie et créé du gaz !
|Disciplines scientifiques=Chemistry
|Difficulty=Easy
|Duration=30
|Duration-type=minute(s)
|Tags=Ballon, CO2, bicarbonate, vinaigre, chimie
}}
{{Introduction}}
{{Materials
|ItemList={{ItemList
|Item=Bicarbonate
}}{{ItemList
|Item=Vinaigre blanc
}}{{ItemList
|Item=Bouteille de verre
}}{{ItemList
|Item=Ballon de baudruche
}}{{ItemList
|Item=Entonnoir
}}{{ItemList
|Item=Cuillère
}}
}}
{{Tuto Step
|Step_Title=Manipulation
|Step_Content=* Verser du vinaigre dans la bouteille (jusqu'à environ 4 ou 5 cm de haut).
* Verser 2 cuillères à soupe de bicarbonate de sodium à '''l'intérieur du ballon''' de baudruche, à l'aide de l'entonnoir.
* Enfiler l'ouverture ballon sur le goulot de la bouteille. S'assurer que le ballon tient bien.
* Soulever le ballon pour faire tomber le bicarbonate dans la bouteille.
}}
{{Notes
|Observations=Le contenu de la bouteille mousse, le ballon se gonfle et reste gonflé sur la bouteille.
|Avertissement=Les quantités de bicarbonate et de vinaigre peuvent jouer sur le gonflement du ballon : plus il y a de bica et vinaigre, plus il y a de gaz qui se créé, plus le ballon gonfle !

Bien tenir le ballon pour ne pas que le gaz s'échappe du goulot
|Explanations==== '''De manière simple''' ===
Lorsque le bicarbonate tombe dans la bouteille, des bulles se forment dans le liquide et le ballon se met à gonfler. Ces bulles sont produites par la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate. Cela nous permet de dire qu'un des produits de la réaction chimique entre le vinaigre et le bicarbonate est un gaz, puisqu'il gonfle le ballon.

Grâce au ballon, on capture un gaz invisible produit par une réaction chimique !

Le vinaigre est un liquide, le bicarbonate est une poudre composée de minuscules grains solides. Lorsque ces deux produits réagissent ensemble (on les appelle des réactifs), ils donnent naissance à un nouveau produit qui lui est un gaz. Ce dernier n'est pas le seul produit issu de la réaction. En effet, lorsqu'on goûte le liquide, il ne pique plus la langue comme le vinaigre mais il a un goût salé !

Le vinaigre et le bicarbonate se sont aussi transformés en une sorte de sel qui est dissous dans le liquide. Ce sel et le gaz sont les produits de la réaction.
|Deepen=Nous avons affaire à une réaction acido-basique. Ici le vinaigre, qui contient de l'acide éthanoïque, joue le rôle de l'acide et le bicarbonate de soude, aussi appelé hydrogénocarbonate de sodium, celui de la base.

En solution, ce dernier se dissout en formant deux ions différents : les ions sodium et hydrogénocarbonate.

NaHCO3 --> Na+ + HCO3-

Ce sont ces derniers qui vont réagir avec le vinaigre pour former de l'eau et du dioxyde de carbone selon la réaction suivante :

CH3COOH = CH3COO- + H+

HCO3- + H+ = CO2 + H2O

______________________________________________________________________

CH3COOH + HCO3- --> CH3COO- + CO2 + H2O

On obtient alors une eau au goût salé en raison de la présence en début de réaction des ions sodium. En effet, lorsque l'on dissout du sel (chlorure de sodium) dans de l'eau, on obtient bien ces ions sodium responsables du goût salé (et des ions chlorure).

Le dioxyde de carbone, quant à lui, ne peut pas se dissoudre dans l'eau. Il remonte donc à la surface du liquide sous forme de bulles, avec la poussée d'Archimède.

En effet, ce gaz est non polaire tout comme peut l'être l'huile. En revanche, l'eau est une molécule polaire : sa configuration provoque l'apparition de "pôles" négatifs et positifs (voir schéma un peu plus bas).

On peut facilement se rendre compte que les molécules non polaires et polaires s'associent en général très difficilement (exemple : eau + huile = eau + huile). Pour expliquer cela, il faut observer ces molécules d'un peu plus près...

Pour commencer prenons l'eau (H2O) sous forme liquide :{{#annotatedImageLight:Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - Eau polaire.jpg|0=407px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/d/dc/Gonfler_un_ballon_sans_souffler_-_Eau_polaire.jpg|href=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - Eau polaire.jpg|resource=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - Eau polaire.jpg|caption=Eau polaire|size=407px}}Puis du sel (NaCl) :{{#annotatedImageLight:Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg|0=552px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/9/9e/Gonfler_un_ballon_sans_souffler_-_CristalNaCl.jpg|href=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg|resource=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg|caption=Sel|size=552px}}Puis du dioxyde de carbone (C02) :{{#annotatedImageLight:Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg|0=435px|hash=|jsondata=|mediaClass=Image|type=frameless|align=center|src=https://www.wikidebrouillard.org/images/a/a0/Gonfler_un_ballon_sans_souffler_-_CO2_Non_polaire.jpg|href=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg|resource=./Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg|caption=CO2 Non Polaire|size=435px}}Remarque : ''La polarité de ces molécules est due à leur forme. Lorsque tous les atomes sont alignés, il n’existe pas de moment dipolaire entre eux. Au contraire, lorsqu’ils sont configurés différemment, les différentes charges ne sont plus alignées et il y a création d’un moment dipolaire et donc de « pôles ».''

Et faisons des "mélanges" :

Dans un premier temps, on mélange l'eau avec le sel. Les molécules d'eau s'associent aux molécules de sel par "pôles" préférentiels (+ avec - et - avec +). Elles entourent ces molécules pour former une sorte de barrière où seules les molécules d'eau peuvent s'attacher. La forme cristalline du sel disparaît alors pour former les ions Na+ et Cl-. On parle de l'hydratation du sel.

Dans un second temps, on mélange le CO2 avec un liquide acide. Les molécules d'eau ne peuvent s'associer aux molécules de dioxyde de carbone car ces dernières ne possèdent pas de "pôles". Elles ne peuvent donc pas hydrater le dioxyde carbone et celui-ci reste sous forme de gaz.
 
|Objectives=Comprendre la création d'un gaz, les réactions chimiques entre deux éléments, la polarité des molécules.
}}
{{Tuto Status
|Complete=Draft
}}

Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CO2 Non polaire.jpg

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Maëlle Z :

Fichier:Gonfler un ballon sans souffler - CristalNaCl.jpg

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Fichier:Group-Mers et Oc ans - les effets du CO2 EL18p-R union.jpg

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Group-Mers_et_Oc_ans_:_les_effets_du_CO2_EL18p-R_union

Fichier:Group-Mers et Oc ans - les effets du CO2 11270225 10207207107124161 945309091165241757 o.jpg

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Group-Mers_et_Oc_ans_:_les_effets_du_CO2_11270225_10207207107124161_945309091165241757_o