]> 2026-05-14T10:07:15+02:00 Electrolyse de l'eau 0 fr Production d'hydrogène comme carburant du futur. La combustion d'hydrogène ne crée pas de CO_2. Par conséquent il s'agit d'une énergie propre. En revanche, sa fabrication à l'échelle industrielle est assez complexe et nécessite beaucoup d'énergies. Paradoxalement, c'est cette production qui va générer une quantité importante de gaz à effet de serre. Draft Il existe des alternatives à l'utilisation des énergies fossiles qui émettent une quantité importante de gaz à effet de serre, responsable de l'accélération du réchauffement climatique. Technical Chemistry 30 minute(s) '''''Comment sait-on que l'hydrogène est présent ?''''' Le courant électrique dissocie la molécule d'eau (soit H₂O) en ions hydroxyde (OH)- et hydrogène H+ : dans la cellule électrolytique, les ions hydrogène acceptent des électrons à la cathode dans une réaction d'oxydation en formant du dihydrogène gazeux (soit H₂), alors qu'une oxydation des ions hydroxyde - qui perdent des électrons donc - se produit à l'anode, ce qui produit l'oxygène (O₂). On constate aussi que le volume de l'hydrogène est deux fois celui de l'oxygène. On utilise une flamme pour constater la présence de l'hydrogène, puisque c'est un gaz très inflammable. '''''L'électrolyte ?''''' L'eau pure conduit peu l'électricité, ce qui contraint à l'emploi d'un additif hydrosoluble - électrolyte - dans la cellule d'électrolyse pour « fermer » le circuit électrique (autrement dit, faire en sorte que les potentiels chimiques en jeu permettent la réaction chimique). L'électrolyte se dissout et se dissocie en cations et anions (c'est-à-dire respectivement des ions chargés positivement et négativement) qui peuvent « porter » le courant. Ces électrolytes sont habituellement des acides, des bases ou des sels minéraux. Attribution (CC-BY) Electrolyse_de_l_eau_ModeleMoleculaire-H2.png https://www.futura-sciences.com/planete/questions-reponses/energie-renouvelable-hydrogene-il-energie-propre-906/ https://www.engie.fr/hydrogene/ - Découvrir comment créer un gaz à partir de l'electrolyse - Découvrir les propriétés d'un gaz Des petites bulles commencent à apparaître sur les tiges de métal : c'est du dioxygène (O₂) au pôle (+) et du dihydrogène (H₂) au pôle (-). Au bout d'une heure, s'il n'y a pas assez de gaz dans les tubes, on peut rajouter du sel pour booster la réaction. '''Une fois que l'on a récupéré assez d'hydrogène, on peut le faire exploser en approchant la flamme du briquet au moment où on le relâche.''' <div class="icon-instructions caution-icon"> <div class="icon-instructions-icon"><i class="fa fa-exclamation-triangle"></i></div> <div class="icon-instructions-text">Un peu d'entraînement sera peut-être nécessaire au début, soyez prudent !</div> </div><div class="icon-instructions caution-icon"> <div class="icon-instructions-icon"><i class="fa fa-exclamation-triangle"></i></div> <div class="icon-instructions-text">ATTENTION : si vous prenez du sel en tant qu'électrolyte (du chlorure de sodium), il y a une production de dichlore (gaz mortel) dans le dioxygène et donc il est nécessaire de bien ventiler ! Et en tout cas ne pas en produire trop !</div> </div> '''Il est préférable d'utiliser de la soude comme électrolyte.''' <div class="icon-instructions caution-icon"> <div class="icon-instructions-icon"><i class="fa fa-exclamation-triangle"></i></div> <div class="icon-instructions-text">La soude est caustique et dangereuse. NE PAS MANIPULER SEUL. PORTEZ DES GANTS.</div> </div><br/> * Remplir le récipient (bassine, bocal, ...) avec de l'eau et y ajouter l'électrolyte (ici, nous utilisons du sel). * Prendre les deux clous ou les deux tiges de métal choisies et les placer dans chacun des tubes à essai (le but étant de récupérer l'hydrogène produit par l'électrolyse). <div class="icon-instructions info-icon"> <div class="icon-instructions-icon"><i class="fa fa-info-circle"></i></div> <div class="icon-instructions-text">Choisissez de préférence, un clou (ou une tige) en cuivre ainsi qu'un clou en zinc.</div> </div><br/> * Brancher la pointe équipée du récupérateur (tube à essai) sur le pôle (-), la cathode, c'est là que l'hydrogène sera récupéré. <div class="icon-instructions pin-icon"> <div class="icon-instructions-icon"><i class="fa fa-thumb-tack"></i></div> <div class="icon-instructions-text">n°1 sur le schéma</div> </div><br/> * Brancher l'autre pointe équipée du récupérateur (tube à essai) sur l'autre pôle (+), l'anode, c'est là que sera récupéré l'oxygène. <div class="icon-instructions pin-icon"> <div class="icon-instructions-icon"><i class="fa fa-thumb-tack"></i></div> <div class="icon-instructions-text">n°2 sur le schéma</div> </div><br/> * Attendre et observer. ''Que se passe-t-il ?'' La manipulation Eau énergie chimie hydrogène Youtube 2020-12-17T10:04:19Z 2459200.9196644 Electrolyse de l'eau 0 0 1 0 0 plainlist 1 [[:Item:Pile 4,5V]] Electrolyse de l'eau# QUERY6d4f6cd23dd6fa08809d3c1b06bf7639 0 0 plainlist 1 [[:Item:Eau]] Electrolyse de l'eau# QUERY67c3ab4b518eb099b5f21f0347b7d8df 0 0 plainlist 1 [[:Item:Bassine]] Electrolyse de l'eau# QUERYaf70b8016f3329f3a5cf01e3e05f4fb3 0 0 plainlist 1 [[:Item:Clou]] Electrolyse de l'eau# QUERY16d031fcfcf966b328957ab5d2e6f510 0 0 plainlist 1 [[:Item:Tube a essaie]] Electrolyse de l'eau# QUERY80897ca3c76bede1d3f9c45cb7e580a2 0 0 plainlist 1 [[:Item:Fil de cuivre]] Electrolyse de l'eau# QUERYe162f357d7db5d789a1e136e51651817 0 0 plainlist 1 [[:Item:Fil électrique]] Electrolyse de l'eau# QUERY50e9a179c214565b8620eb5604b5c81c 0 0 plainlist 1 [[:Item:Allumette]] Electrolyse de l'eau# QUERY0dec255cb7dcf8f0fca8e4ed03452ead 0 0 plainlist 1 [[:Item:Sel]] Electrolyse de l'eau# QUERYb009bc90fbba5d1d4b6c8b4e2267f8e1