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|Licences=Attribution (CC-BY) | |Licences=Attribution (CC-BY) | ||
− | |Description=Une lampe lave maison. | + | |Description=Une lampe à lave maison. |
− | |Disciplines scientifiques=Chemistry, Physics | + | |Disciplines scientifiques=Chemistry, Matter Sciences, Physics |
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− | |Tags=huile, miscible, densité | + | |Tags=huile, miscible, densité, réaction acido-basique, acide, base, bicarbonate, vinaigre |
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|Step_Title=Résultat | |Step_Title=Résultat | ||
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{{Notes | {{Notes | ||
|Observations=Tout d'abord, le vinaigre coloré forme des gouttelettes qui se déposent au fond du bocal (mélange huile + bicarbonate). Puis elles remontent jusqu'à la surface... et redescendent ! et remontent et redescendent... Ce petit manège dure quelques minutes. | |Observations=Tout d'abord, le vinaigre coloré forme des gouttelettes qui se déposent au fond du bocal (mélange huile + bicarbonate). Puis elles remontent jusqu'à la surface... et redescendent ! et remontent et redescendent... Ce petit manège dure quelques minutes. | ||
+ | |Avertissement=Si il y a trop de colorant, le phénomène peut être moins visible. | ||
+ | |Explanations=Huile et vinaigre ne sont pas miscibles, ils ne se mélangent pas. Ainsi comme le vinaigre est plus dense (plus "lourd") que l'huile, les gouttelettes tombent au fond. | ||
+ | |||
+ | Une fois au fond du bocal, le vinaigre rentre en contact avec le bicarbonate. Il se produit alors ce qu'on appelle une réaction acido-basique qui libère un gaz (le CO2). Ce CO2 forme des petites bulles accolées à des gouttelettes de vinaigre. Ces bulles allègent les gouttelettes de vinaigre qui remontent à la surface. Une fois à la surface, le gaz s'échappe et les gouttelettes coulent à nouveau. | ||
+ | |||
+ | La "lampe lave" dure jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de production de CO2 et que l'un des deux réactifs (contenu dans le bicarbonate ou dans le vinaigre) soit épuisé. | ||
+ | |||
+ | Vous trouverez les réponses sur les vraies [http://fr.wikipedia.org/wiki/Lampe_%C3%A0_lave lampes à lave] sur Wikipédia, n'hésite pas à visiter à consulter les liens externes cités à la fin de la page pour la fabrication d'une lampe. (attention fabriquer une vraie lampe à lave peut être dangereux) | ||
+ | |Deepen=Le "bicarbonate de soude" NaHCO<sub>3</sub> est une poudre blanche couramment utilisée pour combattre les excès d'acidité de l'estomac. Son nom officiel est hydrogénocarbonate de sodium. Sa solution aqueuse contient les ions sodium Na<sup>+</sup> et les ions hydrogénocarbonate HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>. | ||
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+ | Le vinaigre contient, notamment, des molécules d'acide éthanoïque CH<sub>3</sub>COOH. | ||
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+ | Lorsque le vinaigre et le bicarbonate entre en contact on a : | ||
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+ | - les molécules acides CH<sub>3</sub>COOH qui perdent un ion H<sup>+</sup> et se transforment en ions éthanoate CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>, basiques | ||
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+ | - les ions basiques hydrogénocarbonate HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> qui captent un proton H<sup>+</sup> et se transforment en CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O (acide conjugué). Les molécules H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> n'ont jamais été mises en évidence. | ||
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+ | HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sup>+</sup> = CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O on a le couple CO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>O/HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> | ||
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+ | En faisant la somme de ces 2 équations on obtient: | ||
− | = | + | CH<sub>3</sub>COOH + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> = CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O |
− | + | L'acide CH<sub>3</sub>COOH donne un ion H<sup>+</sup>. La base HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> reçoit un ion H<sup>+</sup>. | |
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− | + | Les molécules de dioxyde de carbone CO<sub>2</sub>, non polaires, ne sont pas très solubles dans l'eau, qui est un solvant polaire, et se dégagent essentiellement sous forme de gaz. | |
+ | |Related=Expériences du Wikidébrouillard : | ||
− | + | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_gonfler_un_ballon_sans_souffler_%3F Comment gonfler un ballon sans souffler ?] | |
− | |||
− | + | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Utiliser_les_bonnes_doses_de_vinaigre_et_de_bicarbonate_de_sodium. Utiliser les bonnes doses de vinaigre et de bicarbonate de sodium.] | |
− | + | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_%C3%A9teindre_une_flamme_sans_eau%3F Comment éteindre une flamme sans eau ?] | |
− | + | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=Comment_ramollir_un_oeuf_%3F Comment ramollir un oeuf ?] | |
− | + | [http://ancien.wikidebrouillard.org/index.php?title=CO2_mon_amour_! CO2 mon amour !] | |
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− | + | <br /> | |
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Auteur Tess | Dernière modification 19/05/2020 par Geneviève
huile, miscible, densité, réaction acido-basique, acide, base, bicarbonate, vinaigre Lampe_a_lave,_sans_lampe_53888956_633310763775164_653025167194193920_n.jpg
Désodoriser le frigo, se laver les dents, favoriser la digestion, laver les surface salles... Et surtout, c'est le chouchou des expériences de wikidébrouillard !
Il est parfois appelé bicarbonate de soude mais il ne faut surtout pas le confondre avec la soude qui est très corrosive et peut être très dangereuse.Les encres peuvent être constituées de colorants dissous qui imprègnent ou mordent le support, comme les teintures, ou de dispersions de pigments dans un liant, comme les peintures.
L'encre est généralement conditionnée en cartouches, flacons, bouteilles ou bidons pour son transport. Certains de ces flacons peuvent servir d’encrier. Elle était autrefois, et encore aujourd'hui plus rarement, distribuée sous forme sèche, de pastilles à diluer dans l'eau ou de « bâton ».
Met du bicarbonate de sodium dans le fond du premier bocal (environ 1 cuillère à soupe).
Rempli le bocal d'huile (verser lentement l'huile contre la paroi du bocal pour que le bicarbonate reste au fond).
Dans un autre bocal, met de l'encre puis ajoute du vinaigre pour la diluer (environ 30mL).
Aspire le mélange avec une seringue (si vous utilisez plusieurs couleurs, utiliser une seringue pour chacune).
Injecte au goutte à goutte le contenu de la seringue dans le premier bocal (qui contient le bicarbonate et huile).
Tout d'abord, le vinaigre coloré forme des gouttelettes qui se déposent au fond du bocal (mélange huile + bicarbonate). Puis elles remontent jusqu'à la surface... et redescendent ! et remontent et redescendent... Ce petit manège dure quelques minutes.
Si il y a trop de colorant, le phénomène peut être moins visible.
Huile et vinaigre ne sont pas miscibles, ils ne se mélangent pas. Ainsi comme le vinaigre est plus dense (plus "lourd") que l'huile, les gouttelettes tombent au fond.
Une fois au fond du bocal, le vinaigre rentre en contact avec le bicarbonate. Il se produit alors ce qu'on appelle une réaction acido-basique qui libère un gaz (le CO2). Ce CO2 forme des petites bulles accolées à des gouttelettes de vinaigre. Ces bulles allègent les gouttelettes de vinaigre qui remontent à la surface. Une fois à la surface, le gaz s'échappe et les gouttelettes coulent à nouveau.
La "lampe lave" dure jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de production de CO2 et que l'un des deux réactifs (contenu dans le bicarbonate ou dans le vinaigre) soit épuisé.
Vous trouverez les réponses sur les vraies lampes à lave sur Wikipédia, n'hésite pas à visiter à consulter les liens externes cités à la fin de la page pour la fabrication d'une lampe. (attention fabriquer une vraie lampe à lave peut être dangereux)
Le "bicarbonate de soude" NaHCO3 est une poudre blanche couramment utilisée pour combattre les excès d'acidité de l'estomac. Son nom officiel est hydrogénocarbonate de sodium. Sa solution aqueuse contient les ions sodium Na+ et les ions hydrogénocarbonate HCO3-.
Le vinaigre contient, notamment, des molécules d'acide éthanoïque CH3COOH.
Lorsque le vinaigre et le bicarbonate entre en contact on a :
- les molécules acides CH3COOH qui perdent un ion H+ et se transforment en ions éthanoate CH3COO-, basiques
- les ions basiques hydrogénocarbonate HCO3- qui captent un proton H+ et se transforment en CO2 + H2O (acide conjugué). Les molécules H2CO3 n'ont jamais été mises en évidence.
CH3COOH = CH3COO- + H+ on a le couple CH3COOH/CH3COO-
HCO3- + H+ = CO2 + H2O on a le couple CO2, H2O/HCO3-
En faisant la somme de ces 2 équations on obtient:
CH3COOH + HCO3- = CH3COO- + CO2 + H2O
L'acide CH3COOH donne un ion H+. La base HCO3- reçoit un ion H+.
Les molécules de dioxyde de carbone CO2, non polaires, ne sont pas très solubles dans l'eau, qui est un solvant polaire, et se dégagent essentiellement sous forme de gaz.
Expériences du Wikidébrouillard :
Comment gonfler un ballon sans souffler ?
Utiliser les bonnes doses de vinaigre et de bicarbonate de sodium.
Comment éteindre une flamme sans eau ?
Dernière modification 19/05/2020 par user:Geneviève.
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